Сколько весит соль, полученная при взаимодействии 240 г 10% раствора гидроксида натрия с сернистым газом объемом 5,6 л?

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найдем количество гидроксида натрия, содержащееся в 240 г 10% растворе. Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание гидроксида натрия в растворе:

240 г * 10% = 24 г

2. Зная количество гидроксида натрия, можно вычислить количество сернистого газа, требующегося для его полного превращения в соль. Согласно уравнению химической реакции:

NaOH + H2SO3 -> Na2SO3 + H2O

этому уравнению соответствует соотношение:

2 моль NaOH + 1 моль H2SO3 -> 1 моль Na2SO3 + 2 моль H2O.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, поэтому масса 24 г NaOH составляет:

24 г * (1 моль NaOH / 40 г) = 0,6 моль NaOH.

Таким образом, для полного превращения 0,6 моль гидроксида натрия понадобится 0,3 моль сернистого газа.

3. Используя уравнение состояния идеального газа pV = nRT, найдем массу сернистого газа при данных условиях. Подставив в уравнение известные значения:

n = 0,3 моль (количество газа)
V = 5,6 л (объем газа)
R = 0,0821 атм·л/моль·К (универсальная газовая постоянная)
T = 273 K (температура, принимая нормальные условия)

распишем уравнение:

p * 5,6 = 0,3 * 0,0821 * 273

Выразим давление p:

p = (0,3 *0,0821 * 273) / 5,6 = 2,45 атм.

4. При данных условиях масса газа равна его плотности умноженной на объем:

масса газа = плотность * объем = (2,45 атм * 29 г/моль) * 5,6 л = 0,4 моль * 29 г/моль * 5,6 л = 64,96 г.

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 240 г 10% раствора гидроксида натрия с сернистым газом объемом 5,6 л, составляет около 64,96 г.