текст первого вопроса: Сколько вещества образуется при реакции, в которой участвует 6 моль щелочи и уравнение которой

Вопрос 1:
Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции и применить закон сохранения массы.

Уравнение реакции:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

По стехиометрическим коэффициентам в уравнении, видно что в реакции 3 моли гидроксида калия (KOH) реагируют с 1 молью ортофосфорной кислоты (H3PO4).

Так как в задаче задано количество гидроксида калия равное 6 моль, то для расчета количества образующегося вещества, нам необходимо найти количества вещества ортофосфорной кислоты.

По закону сохранения массы, количество превращающихся молей вещества в реакции будет одинаковым:

Моль кислоты = Моль гидроксида калия = 6 моль

То есть, при реакции образуется 6 моль кислоты.

Ответ: При реакции образуется 6 моль ортофосфорной кислоты.

Вопрос 2:
Для определения веществ, реагирующих с ортофосфорной кислотой, нужно проанализировать уравнение реакции, в котором она участвует.

Уравнение реакции:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

В уравнении видно, что с ортофосфорной кислотой (H3PO4) реагирует гидроксид калия (KOH).

Ответ: Вещество, реагирующее с ортофосфорной кислотой, это гидроксид калия (KOH).

Вопрос 3:
Чтобы связать химическую формулу вещества с его степенью окисления фосфора, нужно рассмотреть формулу каждого вещества и определить окислитель и восстановитель в реакции.

Текст задачи не предоставляет химические формулы веществ, поэтому мы не можем дать точный ответ на этот вопрос. Если представлены формулы каждого вещества, то можно проанализировать эти формулы и определить, где встречается атом фосфора и в какой степени окисления он находится.

Ответ: Мы не можем дать конкретный ответ на этот вопрос без предоставления химических формул веществ.