Какова массовая доля щелочи в полученном растворе после добавления 224 г 25%-ного раствора гидроксида натрия к раствору, полученному путем пропускания электрического тока через 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II)?
Ответ на вопрос:
Шаг 1: Найдем количество гидроксида натрия, добавленного к раствору.
Масса гидроксида натрия = масса раствора * массовая доля раствора в %
= 224 г * 0,25
= 56 г
Шаг 2: Найдем количество нитрата меди(II) в растворе до добавления гидроксида натрия.
Масса нитрата меди(II) = масса раствора * массовая доля раствора в %
= 376 г * 0,30
= 112,8 г
Шаг 3: Найдем количество щелочи (гидроксида натрия), не реагировавшей с нитратом меди(II).
Масса щелочи = масса гидроксида натрия — масса нитрата меди(II)
= 56 г — 112,8 г
= -56,8 г
Отрицательное значение говорит о том, что гидроксид натрия полностью реагировал с нитратом меди(II), и оставшейся щелочи нет.
Шаг 4: Найдем массовую долю щелочи в полученном растворе после реакции.
Массовая доля щелочи = (масса щелочи / масса полученного раствора) * 100%
= (-56,8 г / (376 г + 56 г)) * 100%
= (-56,8 г / 432 г) * 100%
≈ -13,15%
Значение округляем до двух знаков после запятой. Полученная массовая доля щелочи в растворе после реакции составляет примерно -13,15%.