Какова масса соли, полученной при обработке избытком бромоводорода объемом 11,2 л (н.у) аминоуксусной кислоты?
Ответ на вопрос:
Химическое уравнение реакции между бромоводородом (HBr) и аминоуксусной кислотой (CH3COOH) выглядит следующим образом:
CH3COOH + HBr → CH3COOH2+ + Br-
Согласно данному уравнению, на каждую молекулу аминоуксусной кислоты (CH3COOH) приходится одна молекула бромоводорода (HBr). Таким образом, стехиометрический коэффициент для аминоуксусной кислоты равен 1.
Зная, что объем бромоводорода составляет 11,2 л (н.у), необходимо провести различные преобразования, чтобы определить массу соли, полученной при реакции.
Шаг 1: Определение количества вещества бромоводорода
Для этого воспользуемся уравнением состояния газа:
PV = nRT
где P — давление газа, V — объем газа, n — количество вещества газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа.
Поскольку при обычных условиях (н.у) давление и температура равны 1 атм и 273 К соответственно, уравнение можно упростить до:
V = nRT/P
Подставив известные значения, получаем:
n = (11,2 л * 1 атм * 273 К) / (1 атм * 22,4 л/моль * 273 К) = 0,55 моль
Шаг 2: Определение массы аминоуксусной кислоты
Масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) вычисляется по формуле:
масса = количество вещества * молярная масса
Молярная масса аминоуксусной кислоты равна:
молярная масса CH3COOH = (12,01 г/моль * 2) + (1,008 г/моль * 4) + (16,00 г/моль) = 60,05 г/моль
Теперь можно определить массу аминоуксусной кислоты:
масса аминоуксусной кислоты = 0,55 моль * 60,05 г/моль = 33,03 г
Шаг 3: Определение массы соли
Так как стехиометрический коэффициент для аминоуксусной кислоты равен 1, то масса соли будет равна массе аминоуксусной кислоты:
масса соли = 33,03 г
Таким образом, масса соли, полученной при обработке избытком бромоводорода объемом 11,2 л (н.у) аминоуксусной кислоты, составляет 33,03 г.