Какие атомы изменяют свои степени окисления и в электронном балансе опишите переход электронов при реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой? Укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.
Ответ на вопрос:
Шаг 1: Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Шаг 2: Определим степени окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.
— В цинке (Zn) его степень окисления равна нулю, так как это простой металл.
— Водород (H2) в соляной кислоте (HCl) имеет степень окисления +1.
— В хлористом цинке (ZnCl2) степень окисления цинка (Zn) равна +2, так как хлор получает только один электрон от цинка.
Шаг 3: Определим окислителя и восстановителя в реакции.
— Окислителем является хлор в соляной кислоте. Он принимает электроны от цинка, что приводит к повышению его степени окисления с 0 до +2. То есть, хлор восстанавливается.
— Восстановителем является цинк. Он отдает электроны хлору, что приводит к понижению его степени окисления с +1 до 0. То есть, цинк окисляется.
Шаг 4: Опишем процессы окисления и восстановления.
— Цинк окисляется, отдавая два электрона: Zn → Zn^2+ + 2e^-
— Хлор восстанавливается, принимая два электрона: 2H+ + 2e^- → H2
Шаг 5: Запишем уравнение реакции с учетом электронного баланса.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Итак, в результате реакции цинк окисляется, а хлор восстанавливается. Окислитель — хлор, восстановитель — цинк. Процесс окисления: Zn → Zn^2+ + 2e^-. Процесс восстановления: 2H+ + 2e^- → H2.
кислотой. В данной реакции цинк окисляется, теряет электроны и становится окисленным веществом, а соляная кислота восстанавливается, получает электроны и становится восстановленным веществом. Окислитель — соляная кислота, восстановитель — цинк.