Масу срібла, яке відділилося на катоді під час електролізу аргентум нітрату протягом 2 годин при силі струму 0,5 а

Для решения этой задачи нужно знать основы электролиза и использовать формулу, связывающую массу вещества си символом «m», количество протекающего через электролит заряда с символом «Q» и молярную массу с символом «M».

В нашем случае, нам даны следующие значения:
I (сила тока) = 0.5 А
t (время) = 2 часа (2 × 3600 секунд)

Первым шагом нам нужно вычислить количество заряда, которое проходит через электролит. Для этого мы используем формулу Q = I × t, где «Q» — это заряд, «I» — сила тока, «t» — время.

Q = 0.5 А × 2 часа × 3600 секунд = 3600 Кл (кулон)

Зная значение заряда, мы можем продолжить вычисления, используя молярную массу сибиря, которая составляет 107.87 г/моль (это значение можно найти в периодической системе элементов).

Теперь мы можем использовать формулу, связывающую массу вещества с зарядом и молярной массой: m = (Q × M) / F, где «m» — это масса вещества, «Q» — заряд, «M» — молярная масса, «F» — постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль).

Подставляем все значения:

m = (3600 Кл × 107.87 г/моль) / 96,485 Кл/моль = 4000 граммов

Таким образом, масса отделившегося серебра составляет 4000 граммов.